1. 電池反應
　　鉛酸蓄電池正極活性物質是二氧化鉛（PbO2），負極活性物質是絨狀鉛（Pb），導電介質是稀硫酸（H2 SO4）。在蓄電池充放電過程中，正負極將發(fā)生下列反應，將電能轉化成化學能貯存在電池中或將化學能轉化成電能提供給用電器。

放電時，在正極和負極都生成了硫酸鉛，所以鉛酸蓄電池成流反應的理論稱 為“雙極硫酸鹽化”理論。從上述反應式可以看出，硫酸在電池中不僅傳導電流， 而且參加電池反應。隨著放電的進行，硫酸不斷減少，與此同時電池中有水 生成，電解液濃度不斷降低。反之，充電時，硫酸不斷生成，電解液濃度不 斷增加，正極和負極不斷恢復荷電容量。這就是用測量電解液密度能夠估算 蓄電池荷電容量的原因。電動勢和開路電壓